...其中重要的一步是获得无水MgCl2,然后通过电解法制得金属镁.请回答下...
（1）使氯化镁晶体失去结晶水的方法是在HCl氛围中加热，否则氯化镁会水解，选择电解MgCl2制金属镁而不选用MgO的主要理由是MgO熔点比MgCl2高，熔化时能耗高，
故答案为：在HCl氛围中加热；MgO熔点比MgCl2高，熔化时能耗高；
（2）①实验一可确定OH-的量，根据电荷守恒可确定Cl-的量，实验二没有必要做，如做实验二，则实验一没有必要做，因为Mg2+的量已知，只要OH-、Cl-确定一个，另一个利用电荷守恒就可确定，
故答案为：没有必要；因为Mg2+的量已知，只要OH-、Cl-确定一个，另一个利用电荷守恒就可确定；
②n （Cl-）=12.915g143.5g/mol×500mL50mL=0.9mol，
故答案为：0.9mol；
③n（Mg2+）=80.00g×15.00%24g/mol=0.5mol，n（HCl）=0.1L×1.50mol/L=0.15mol，500mL溶液中
n（H+）=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，n （OH-）=n（HCl）-n（H+）=0.15mol-0.05mol=0.1mol，
由电荷守恒可知2n（Mg2+）=n （OH-）+n （Cl-），则n （Cl-）=2×0.5mol-0.1mol=0.9mol，
n （H2O）=49.25g.5mol×24g/mol.1mol×17g/mol.9mol×35.5g/mol18g/mol=0.2mol
故n（Mg2+）：n （OH-）：n （Cl-）：n （H2O）=0.5：0.1：0.9：0.2=5：1：9：2
即化学式为：Mg5（OH）Cl9H2O．
答：固体的化学式为Mg5（OH）Cl9H2O．
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